- Formulació i nomenclatura químiques.
– Substàncies elementals.
– Compostos químics inorgànics (òxids, peròxids, hidròxids, hidrurs, àcids i sals).
– Compostos químics orgànics (hidrocarburs alifàtics i aromàtics, alcohols, èters, amines, aldehids, cetones, àcids carboxílics, èsters i amides).
- Estructura atòmica de la matèria.
– Partícules elementals.
– Nombres quàntics.
– Concepte d’orbital atòmic.
– Configuració electrònica.
– Propietats periòdiques: volum atòmic, energia d’ionització i electronegativitat.
- Termodinàmica química.
– Canvis d’energia en les reaccions químiques.
– Condicions estàndard.
– Variacions d’energia interna i d’entalpia.
– Llei de Hess.
– Entropia i desordre.
– Concepte d’energia de Gibbs.
– Espontaneïtat de les reaccions químiques.
- Velocitat de reacció i equilibri químic.
– Concepte de velocitat de reacció.
– Factors que influeixen en la velocitat de reacció (pressió, temperatura i catalitzadors).
– Constants d’equilibri Kc i Kp.
– Principi de Le Châtelier.
– Factors que afecten l’equilibri químic (canvis de concentració, de temperatura i de pressió).
- Equilibri àcid-base.
– Els àcids i les bases.
– Teoria de Brönsted-Lowry.
– Parells àcid-base.
– Concepte de pH.
– Força relativa dels àcids i de les bases.
– Constants de dissociació Ka i Kb.
– Càlculs de pH.
– Conceptes de neutralització, hidròlisi, valoració, indicadors i dissolucions amortidores del pH.
- Equilibri de precipitació.
– Concepte de solubilitat.
– Solubilitat dels compostos iònics.
– Reaccions de precipitació.
– Constant del producte de solubilitat Kps.
– Factors que afecten la solubilitat (temperatura i efecte de l’ió comú).
- Piles galvàniques i cel·les electrolítiques.
– Semireaccions en una pila galvànica.
– Elèctrodes i potencial estàndard d’elèctrode.
– Força electromotriu estàndard d’una pila galvànica.
– Electròlisi.